Question

Определи объём (н. у.) газа, который выделится при действии 50 г 9,8%-ного раствора серной кислоты на карбонат магния. Точность промежуточных вычислений — до тысячных. Ответ округли до сотых. Например: 4,36.

Answer 1

решение во вложении))))))))))))))))))))))))))))

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо определить количество реагента, в данном случае, серной кислоты, исходя из ее концентрации и молекулярной массы, а затем использовать соотношение стехиометрического коэффициента между серной кислотой и карбонатом магния, чтобы найти объем выделившегося газа.

Шаг 1: Определение количества серной кислоты Масса серной кислоты = масса раствора х концентрация серной кислоты Масса серной кислоты = 50 г х 9,8% = 4,9 г

Шаг 2: Определение количества молей серной кислоты Количество молей серной кислоты = масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) = 98 г/моль Количество молей серной кислоты = 4,9 г / 98 г/моль = 0,05 моль

Шаг 3: Использование стехиометрического коэффициента Согласно уравнению реакции, 1 моль серной кислоты реагирует с 1 молью карбоната магния и выделяет 1 моль углекислого газа (CO₂).

Шаг 4: Определение объема выделившегося газа Объем выделившегося газа = количество молей углекислого газа х молярный объем (при нормальных условиях) Молярный объем газа (при нормальных условиях) ≈ 22,4 л/моль Объем выделившегося газа = 0,05 моль х 22,4 л/моль = 1,12 л

Ответ: Объем газа, который выделится при действии 50 г 9,8%-ного раствора серной кислоты на карбонат магния, составляет около 1,12 л.