Question

рассчитайте массу, которая будет взаимодействовать с 300г р-ра 84% хлорида кальция с нитратом серебра

Answer 1

ᅠᅠᅠᅠᅠᅠᅠᅠᅠᅠᅠᅠᅠᅠᅠᅠᅠᅠᅠᅠᅠ

Answer 2

Для расчета массы вещества, которое будет взаимодействовать, необходимо установить соотношение между реагентами и определить, какие вещества реагируют и в каких пропорциях.

Уравнение реакции между хлоридом кальция (CaCl2) и нитратом серебра (AgNO3) выглядит следующим образом:

CaCl2 + 2AgNO3 -> 2AgCl + Ca(NO3)2

Из уравнения видно, что 1 моль хлорида кальция соответствует 2 молям нитрата серебра для полного превращения в хлорид серебра.

1 моль хлорида кальция имеет молекулярную массу около 111 г/моль, и 2 моля нитрата серебра имеют молекулярную массу около 342 г/моль.

Рассчитаем количество вещества хлорида кальция и нитрата серебра в данном случае:

Масса хлорида кальция: Массовая доля хлорида кальция в 300 г раствора равна 84%, поэтому масса хлорида кальция составляет: 0.84 * 300 г = 252 г

Количество вещества хлорида кальция: Количество вещества (в молях) хлорида кальция можно рассчитать, разделив массу хлорида кальция на его молярную массу: n(CaCl2) = масса / молярная масса = 252 г / 111 г/моль ≈ 2.27 моль

Так как соотношение между хлоридом кальция и нитратом серебра в реакции 1:2, для полного превращения 2.27 моль хлорида кальция требуется удвоенное количество нитрата серебра:

Количество вещества нитрата серебра: n(AgNO3) = 2 * 2.27 моль ≈ 4.54 моль

Масса нитрата серебра: Масса нитрата серебра можно рассчитать, умножив его количество вещества на его молярную массу: масса = количество вещества * молярная масса = 4.54 моль * 342 г/моль ≈ 1553 г

Таким образом, для полного взаимодействия 300 г раствора 84% хлорида кальция с нитратом серебра требуется около 1553 г нитрата серебра.