Question

Смесь железных И СЕРЕБРЯНЫХ опилок ОБРАБОТАЛИ ИЗБЫТКОМ РАЗБ. СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ, ПРИ ЭТОМ выделилось 4,48 Л ВОДОРОДА. КАКОЙ ОБЪЕМ 20% СЕРНОЙ КИСЛОТЫ ПЛОТНОСТЬЮ 1,14 г/мл понадобится бы для растворения всего железа, содержащегося в исходной смеси. полное решение нужно! с обяснением

Answer 1

Во-первых серебро не будет реагировать с не одной из кислот,т.к серебро стоит после водорода в электрохимическом ряду напряжений. Fe+2HCl=FeCl2+H2 (1) Fe+H2SO4=FeSO4+H2. (2) Находим количества вещества выделившегося водорода n(H2)=V/Vm=4,48/22,4=0,2 моль По-первому уравнению видим что n(Fe):n(H2)=1:1--->n (Fe)=0.2 моль теперь обращаем наше внимание на второе уравнение реакции и видим,что n(Fe):n(H2SO4)=1:1--->n(H2SO4)=0,2 моль Зная количество вещества серной кислоты,значит можем найти её массу,она равна m=n*M=0,2моль*98г/моль=19,6г - это масса вещества H2SO4,зная её можно найти массу раствора mр-ра=m в-ва/w=19,6г/0.2=98 г теперь с легкостью найдем объем V=m/p= 98г/1,14г/мл=85,96 мл Ответ: 85,96 мл

Answer 2

Давайте разберемся в данной задаче.

У нас есть смесь железных и серебряных опилок, которые мы обрабатываем избытком разбавленной соляной кислоты. При этом выделяется 4,48 л водорода.

Рассмотрим реакцию между железом и соляной кислотой:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль железа требуется 2 моля соляной кислоты для полного растворения.

Сначала определим количество молей водорода, выделенного в реакции. Для этого воспользуемся уравнением и идеальным газовым законом:

PV = nRT

где: P - давление водорода (примем его равным атмосферному давлению), V - объем водорода (4,48 л), n - количество молей водорода, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·К), T - температура в К (примем ее равной комнатной температуре, 298 К).

Подставим известные значения:

1 * 4,48 = n * 0,0821 * 298

4,48 = n * 24,4398

n = 4,48 / 24,4398

n ≈ 0,183 моль

Теперь мы знаем, что для выделения 4,48 л водорода требуется 0,183 моль железа.

Далее, у нас имеется 20% серная кислота плотностью 1,14 г/мл. Чтобы растворить все железо, содержащееся в исходной смеси, нам нужно рассчитать объем серной кислоты, содержащий достаточное количество серной кислоты для реакции с железом.

Выразим массу серной кислоты, содержащейся в 20% растворе, через объем:

масса = объем * плотность

Масса 20% серной кислоты в 1 мл:

масса = 1 мл * 1,14 г/мл * 0,2 = 0,228 г

Теперь найдем массу серной кислоты, необходимую для растворения 0,183 моль железа:

масса H2SO4 = молярная масса H2SO4 * количество молей железа

Молярная масса H2SO4 = (1 г/моль + 32 г/моль + 16 г/моль *