Question

СРОООЧНО:какая масса оксида кальция получается при разложении 10 кг известняка,если выход составляет 90% от теоретически возможного. Пожалуйста , срочно помогите, решение и дано)20 балов плииииз СРОЧНО

Answer 1

СаСО3 = СаО + СО2
1) 10 кг - х
    100г - 56г
   х= 5.6 кг
2) 5.6 кг - 100%
     х - 90%
х = 5.04 кг

Answer 2

Дано и решение на фото

Answer 3

Для решения данной задачи, нам понадобится учитывать процент выхода оксида кальция и молярную массу оксида кальция.

Молярная масса оксида кальция (CaO) составляет примерно 56,08 г/моль.

Для начала, найдем массу теоретически возможного оксида кальция, которая получается из 10 кг известняка. Масса оксида кальция равна массе известняка, так как оксид кальция является единственным продуктом разложения известняка.

Масса оксида кальция = 10 кг = 10000 г

Теперь, найдем массу оксида кальция с учетом процента выхода. Процент выхода равен 90%, что означает, что полученная масса оксида кальция составляет 90% от теоретически возможной массы.

Масса оксида кальция с учетом выхода = 90% от (масса оксида кальция) = 90% от 10000 г = 0.9 * 10000 г = 9000 г.

Таким образом, масса оксида кальция, полученная при разложении 10 кг известняка с выходом 90%, составляет 9000 г или 9 кг.

Надеюсь, это решение помогло вам! Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать.