Question

Вычислите массу кальция, который следует растворить в соляной кислоте (HCI), чтобы получить 8,9 литров водорода. Рассчитать массу соляной кислоты (HCI) вступившей в реакцию.

Answer 1

Х г                      Х г                                               8,9 л

 Сa          +        2HCl       =        CaCl2       +        H2

n = 1 моль          n=2 моль                                 n=1 моль

М=40 г/моль     М =36,5 г/моль                      Vm=22,4 л/моль

m=40 г               m=73 г                                      V = 22,4 л

Х г Са    -    8,9 л Н2

40 г Са  -   22,4 л Н2

m(Ca) = 40 * 8,9 / 22,4 = 16 г

Хг HCl   -    8,9 л Н2

73 г HCl  -  22,4 л Н2

m(HCl) = 73 * 8,9 / 22,4 =29 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать химическое уравнение реакции между кальцием (Ca) и соляной кислотой (HCl):

Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль кальция реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль хлорида кальция и 1 моль водорода.

1 моль водорода занимает 22,4 литра при нормальных условиях, поэтому 8,9 литров водорода составляют:

8,9 л / 22,4 л/моль = 0,397 моль водорода

Так как каждый моль кальция реагирует с 2 молями соляной кислоты, то количество молей соляной кислоты, необходимое для реакции, будет равно:

0,397 моль водорода * (2 моля HCl / 1 моль H2) = 0,794 моль HCl

Теперь, чтобы рассчитать массу кальция, можно использовать его молярную массу. Молярная масса кальция (Ca) составляет около 40,08 г/моль. Таким образом, масса кальция, которую следует растворить, будет:

0,397 моль * 40,08 г/моль = 15,92 г Ca

Чтобы рассчитать массу соляной кислоты (HCl), вступившей в реакцию, необходимо использовать молярную массу HCl, которая составляет около 36,46 г/моль. Таким образом, масса соляной кислоты будет:

0,794 моль * 36,46 г/моль = 28,98 г HCl

Итак, для получения 8,9 литров водорода, необходимо растворить примерно 15,92 г кальция и вступит в реакцию около 28,98 г соляной кислоты (HCl).