Question

В каком направлении произойдет смещение равновесия системы Н2 +S H2S , если: а) увеличить концентрацию водорода; б) понизить концентрацию серово-дорода? Cоставьте выражения скорости прямой и обратной реакций

Answer 1

H2+S=H2S
A) влево,смещается обратной
Б)вправо,смещается прямой

Answer 2

Для определения направления смещения равновесия в системе реакции Н2 + S ⇌ H2S при изменении концентраций веществ, необходимо рассмотреть принцип Ле-Шателье.

а) Увеличение концентрации водорода (Н2): При увеличении концентрации водорода (Н2), система будет стремиться установить новое равновесие путем смещения в обратном направлении, чтобы уменьшить избыточную концентрацию вещества, которое было увеличено. Таким образом, равновесие сместится влево, в сторону реагентов.

б) Понижение концентрации сероводорода (H2S): При понижении концентрации сероводорода (H2S), система будет стремиться установить новое равновесие путем смещения в прямом направлении, чтобы увеличить концентрацию вещества, которое было понижено. Таким образом, равновесие сместится вправо, в сторону продуктов.

Выражения скорости прямой и обратной реакций можно записать следующим образом:

Скорость прямой реакции (образование H2S): vпр = kпр * [Н2] * [S]

Скорость обратной реакции (разложение H2S): вобр = kобр * [H2S]

где: kпр - константа скорости прямой реакции, kобр - константа скорости обратной реакции, [Н2], [S], [H2S] - концентрации соответствующих веществ.

Заметьте, что скорость реакции пропорциональна концентрациям реагентов и обратно пропорциональна концентрации продуктов.