Question

На 200г раствора силиката натрия подействовали избытком соляной кислоты. При этом выпало 3,9г кремниевой кислоты. Определите массовую долю силиката натрия в исходном растворе. Заранее большое спасибо!

Answer 1

Дано m(р-ра )=200 г
m(H2SiO3)=3.9 г
w(Na2SIO3)-?


M(Na2SiO3)=122 г/моль, M(Н2SiO3)=78 г/моль
Найдем количество кремниевой кислоты .n=m/M=3,9/78=0,05 моль

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl
1 моль                  1 моль

n(Na2SiO3)= n(Н2SiO3)=0,05 моль
m(Na2SiO3)=n*M=0,05*122=6,1 г
w=m(Na2SiO3)/m(р-ра)=6,1/200=0,0305*100%=3,05%

Answer 2

Давайте решим эту задачу.

Пусть массовая доля силиката натрия в исходном растворе составляет x г/100г.

Сначала определим массу силиката натрия в исходном растворе. Поскольку масса раствора составляет 200 г, масса силиката натрия в нем будет равна (x г/100г) * 200 г = 2x г.

Избыток соляной кислоты преобразует силикат натрия в кремниевую кислоту. Так как масса выпавшей кремниевой кислоты составляет 3,9 г, масса силиката натрия, превращенного в кремниевую кислоту, будет также равна 3,9 г.

Масса силиката натрия, оставшегося в растворе, будет равна исходной массе минус массе силиката, превращенного в кремниевую кислоту: 200 г - 3,9 г = 196,1 г.

Теперь мы можем составить уравнение, учитывая, что масса силиката натрия в исходном растворе равна массе оставшегося силиката натрия: 2x г = 196,1 г.

Разделим обе части уравнения на 2: x г/100г = 196,1 г / 2 = 98,05 г.

Таким образом, массовая доля силиката натрия в исходном растворе составляет 98,05 г/100г, или примерно 98,05%.