Question

по уравнению реакции mg+2hcl=mgcl2+h2 рассчитайте сколько литров водорода получится из 7.3 соляной кислоты

Answer 1

7,3 л. Х л
Mg. +. 2HCl. =. MgCl2. +. H2
n=2 моль. n=1 моль
Vm=22,4 л/моль. Vm=22,4 л/моль
V=44,8 л. V=22,4 л
7,3 л HCl. -. Х л Н2
44,8 л HCl. -. 22,4 л Н2
V(H2)=7,3*22,4/44,8 =36 л

Answer 2

Уравнение реакции: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль магния (Mg) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образуется 1 моль хлорида магния (MgCl2) и 1 моль водорода (H2).

Молярная масса соляной кислоты (HCl) составляет около 36.46 г/моль. Для расчета количества молей соляной кислоты в 7.3 г необходимо разделить массу на молярную массу: 7.3 г / 36.46 г/моль ≈ 0.20 моль HCl.

Так как коэффициент молекулярного соотношения между HCl и H2 равен 2:1, то количество молей водорода (H2) будет также составлять 0.20 моль.

Для расчета объема водорода необходимо использовать уравнение состояния идеального газа: V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем (при заданных условиях).

При стандартных условиях (температура 0°C или 273.15 K, и давление 1 атмосфера) молярный объем равен примерно 22.4 л/моль.

Таким образом, для расчета объема водорода (H2) мы умножим количество молей на молярный объем: V = 0.20 моль * 22.4 л/моль ≈ 4.48 л.

Итак, из 7.3 г соляной кислоты получится примерно 4.48 литра водорода.