Question

вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия 140 г оксида кальция с азотной кислотой, если известно, что выход соли составил 95 % от теоретически возможного

Answer 1

Решение во вложении.

Answer 2

решение во вложении))))))))))))))))))))))))))))))))))))))              

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо установить стехиометрическое соотношение между оксидом кальция (CaO) и азотной кислотой (HNO₃) на основе уравнения реакции и затем использовать информацию о выходе соли для определения массы образовавшейся соли.

Уравнение реакции между оксидом кальция и азотной кислотой выглядит следующим образом:

CaO + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O

Из уравнения видно, что на каждый моль оксида кальция образуется один моль соли Ca(NO₃)₂. Молярная масса CaO равна 56.08 г/моль, поэтому в 140 г оксида кальция содержится:

n(CaO) = масса(CaO) / молярная масса(CaO) = 140 г / 56.08 г/моль ≈ 2.495 моль CaO

Так как на каждый моль CaO образуется один моль соли Ca(NO₃)₂, то количество молей соли будет таким же:

n(Ca(NO₃)₂) = 2.495 моль

Теоретическая масса соли (Ca(NO₃)₂) равна:

масса(Ca(NO₃)₂) = n(Ca(NO₃)₂) × молярная масса(Ca(NO₃)₂) = 2.495 моль × (40.08 г/моль + 2 × (14.01 г/моль + 3 × 16.00 г/моль)) = 2.495 моль × 164.08 г/моль ≈ 410.2 г

Выход соли составил 95% от теоретически возможного, поэтому масса образовавшейся соли будет:

масса образовавшейся соли = 95% от массы(Ca(NO₃)₂) = 0.95 × 410.2 г ≈ 389.7 г

Таким образом, масса соли, образовавшейся в результате реакции, составляет около 389.7 г.