Question

Помогите решить задачу по химии пожалуйста буду благодарна.Термохимическое уравнение реакции разложения известняка. CaCO3=CaO+CO2-157кДж. Сколько теплоты затрачивается на разложение 500 грамм известняка..Плачу 40 баллов.заранее спасибо

Answer 1

Ликдаиадкилагсэпжчщащеснсщснсх гшсрщвещ

Answer 2

Для решения данной задачи, нам потребуется использовать мольную массу и уравнение пересчета массы вещества в количество вещества.

1. Рассчитаем количество вещества (моль) известняка (CaCO3) в 500 г:

   Мольная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (атомная масса кальция) + 12.01 г/моль (атомная масса углерода) + 16.00 г/моль (атомная масса кислорода) × 3 = 100.09 г/моль.

   Количество молей CaCO3 = масса CaCO3 / мольная масса CaCO3 = 500 г / 100.09 г/моль = 4.995 моль.

2. Теперь мы можем использовать термохимическое уравнение для расчета теплоты, затрачиваемой на разложение 4.995 моль CaCO3:

   CaCO3 → CaO + CO2 ΔH = -157 кДж

   ΔH - теплота, затрачиваемая на реакцию разложения 1 моль CaCO3.

   Теплота, затрачиваемая на разложение 4.995 моль CaCO3:

   ΔH (4.995 моль CaCO3) = ΔH (1 моль CaCO3) × 4.995

   ΔH (4.995 моль CaCO3) = -157 кДж × 4.995 = -783.135 кДж

Таким образом, теплота, затрачиваемая на разложение 500 грамм известняка, составляет приблизительно -783.135 кДж.

Если у вас остались вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать.