Question

1) Электронная конфигурация ... 3d104s2 соответствует элементу? 2) Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней: А. В и Si. Б. S и Se. В. К и Са. Г. Мn и Fe.(ответ обосновать). 3) Какой элемент образует газообразное водородное соединение, соответствующее общей формуле RH2. Если он есть то расписать его арбитали, подуровни,число электронов на каждой на каждом подуровне и указать число неспареных электронов. 4) Составьте электронные формулы атомов железа, меди и хрома. Запишите формулы оксидов и гидроксидов этих элементов. определите их характер по атомному строению.

Answer 1

Ответ:

1. Вроде цинку

2. б

3. Элементы 6-й группы, только пишутся они иначе: H2S, H2Se, H2Te

4. Для железа: ОКсиды и гидроксиды носят основный характер - FeO - Fe(OH)2; Fe2O3 - Fe(OH)3 Для меди: - будет происходить так называемый "перескок" электронаОксиды и гидроксиды носят основный характер - Cu2O - CuOH; CuO - Cu(OH)2 Для хрома: - так же происходит "перескок"Оксиды и гидроксиды нося как кислотный, так и основный характер:CrO - Cr(OH)2Cr2O3 - Cr(OH)3 или HCrO2CrO3 - H2CrO4

Answer 2

1. Электронная конфигурация 3d104s2 соответствует элементу атомного номера 30, что является цинком (Zn).

2. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней - Г. Мn и Fe.

Марганец (Mn) и Железо (Fe) находятся в одной группе периодической таблицы, группе 7. У них сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней. Оба элемента имеют электронную конфигурацию [Ar]3d64s2 в основном состоянии.

3. Элемент, образующий газообразное водородное соединение RH2 и соответствующий общей формуле RH2, не существует. Ни один элемент не имеет такую электронную конфигурацию и не может образовывать соединение RH2. Поэтому невозможно расписать его арбитали, подуровни, число электронов и неспаренные электроны.

4. Электронные формулы атомов железа (Fe), меди (Cu) и хрома (Cr) следующие:

• Железо (Fe): 1s22s22p63s23p64s23d6
• Медь (Cu): 1s22s22p63s23p64s23d10
• Хром (Cr): 1s22s22p63s23p64s13d5

Формулы оксидов и гидроксидов данных элементов:

• Железо (Fe):

  • Оксид: FeO (оксид железа(II))
  • Гидроксид: Fe(OH)2 (гидроксид железа(II))

• Медь (Cu):

  • Оксид: Cu2O (оксид меди(I))
  • Гидроксид: Cu(OH)2 (гидроксид меди(II))

• Хром (Cr):

  • Оксид: Cr2O3 (оксид хрома(III))
  • Гидроксид: Cr(OH)3 (гидроксид хрома(III))

Характер оксидов и гидроксидов можно определить на основе окислительного состояния элементов. Если окислительное состояние элемента в соединении больше, чем его обычное окислительное состояние, то соединение считается окислительным. Если окислительное состояние элемента в соединении меньше, чем его обычное