Question

Смешали по 500г растворов алюминий нитрата и стронций гидроксида с массовыми долями 5%. Найти массу осадка, что образовался

Answer 1

Если есть вопросы, задавайте!

Answer 2

Чтобы найти массу образовавшегося осадка, нам понадобится уравнение реакции между алюминий нитратом (Al(NO3)3) и стронций гидроксидом (Sr(OH)2). Зная уравнение реакции, можно определить стехиометрию реакции и использовать ее для расчета массы образовавшегося осадка.

Уравнение реакции между алюминий нитратом и стронций гидроксидом выглядит следующим образом:

3Sr(OH)2 + 2Al(NO3)3 → 2Al(OH)3 + 3Sr(NO3)2

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы алюминий нитрата образуется 2 молекулы алюминий гидроксида (Al(OH)3). Также видно, что на каждые 3 молекулы стронций гидроксида образуется 3 молекулы стронций нитрата (Sr(NO3)2).

Первым шагом определим количество вещества каждого реагента. Масса алюминий нитрата и стронций гидроксида в растворе, имеющем массовые доли 5%, составляет:

Масса алюминий нитрата = 500 г * 0.05 = 25 г Масса стронций гидроксида = 500 г * 0.05 = 25 г

Теперь рассмотрим стехиометрию реакции. Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы алюминий нитрата образуется 2 молекулы алюминий гидроксида. Таким образом, количество молекул алюминий нитрата и алюминий гидроксида будет одинаковым.

Количество молекул алюминий нитрата = количество молекул алюминий гидроксида = 25 г / (молярная масса Al(NO3)3)

Молярная масса Al(NO3)3 = атомная масса Al + 3 * (атомная масса N + 3 * атомная масса O) = 26.98 г/моль + 3 * (14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) = 213.00 г/моль

Таким образом, количество молекул алюминий нитрата и алюминий гидроксида составляет:

Количество молекул = 25 г / 213.00 г/моль

Тепер