Question

найти объем который выделяется при сливании 150 г 30% соляной кислоты с карбонатом натрия массой 53 г

Answer 1

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
m(HCl)ч = 150*0,3 = 45 г
n(HCl) = 45/36,5 = 1,23 моль => n(CO2) = 1,23/2 = 0,62 моль
n(Na2CO3) = 53/222 = 0,24 моль
считаем по недостатку - карбонат:
V(CO2) = 0,24*22,4 = 5,38 л

Answer 2

Для расчета объема, выделяемого при слиянии соляной кислоты с карбонатом натрия, нам понадобится знать их химические формулы и уравнение реакции.

Химическая формула соляной кислоты: HCl Химическая формула карбоната натрия: Na2CO3

Уравнение реакции между соляной кислотой и карбонатом натрия:

2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции образуется две молекулы соляной кислоты (HCl) на одну молекулу карбоната натрия (Na2CO3).

Сначала определим количество вещества (в молях) для каждого реагента:

Масса соляной кислоты: 150 г Масса карбоната натрия: 53 г

Молярная масса соляной кислоты (HCl) ≈ 36.46 г/моль Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) ≈ 105.99 г/моль

Количество вещества соляной кислоты (в молях): n(HCl) = масса / молярная масса = 150 г / 36.46 г/моль ≈ 4.113 моль

Количество вещества карбоната натрия (в молях): n(Na2CO3) = масса / молярная масса = 53 г / 105.99 г/моль ≈ 0.5 моль

Так как коэффициенты перед реагентами в уравнении реакции показывают, что на одну молекулу карбоната натрия приходятся две молекулы соляной кислоты, мы можем сказать, что количество вещества соляной кислоты (в молях) в два раза больше, чем количество вещества карбоната натрия:

n(HCl) = 2 * n(Na2CO3) = 2 * 0.5 моль = 1 моль

Таким образом, для полного реагирования 1 моля соляной кислоты (HCl) и 0.5 моля карбоната натрия (Na2CO3) понадобится объем воды и углекислого газа.

Объем воды и углекислого газа, выделяемый при данной реакции, зависит от условий проведения эксперимента, включая температуру и давление