Question

Определите объем (л, н.у.) диоксида серы, который необходимо пропустить через раствор, содержащий 8,4 г едкого кали, чтобы получить кислую соль

Answer 1

  хл        8.4г
SO2 + 2 KOH = H2O + K2SO 3 
22,4л      112г
х= 8,4*22,4/ 112г = 1,68л))) 
ОТВЕТ: 1,68Л

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо знать реакцию между диоксидом серы (SO2) и едким калием (KOH), а также использовать соответствующие молярные массы для расчета объема.

Уравнение реакции между SO2 и KOH:

SO2 + 2KOH -> K2SO3 + H2O

Молярная масса едкого калия (KOH) равна:

М(KOH) = 39,1 г/моль + 16,0 г/моль + 1,0 г/моль = 56,1 г/моль

Для превращения 8,4 г едкого калия в кислую соль (K2SO3) нужно потребоваться соответствующее количество диоксида серы (SO2).

Сначала рассчитаем количество молей едкого калия (KOH):

моли(KOH) = масса(KOH) / М(KOH) = 8,4 г / 56,1 г/моль

Затем рассчитаем количество молей диоксида серы (SO2) с использованием коэффициентов соответствующих реакции:

моли(SO2) = 0,5 * моли(KOH)

Наконец, переведем количество молей диоксида серы (SO2) в объем (л, н.у.) с помощью молярного объема идеального газа при нормальных условиях (22,4 л/моль):

объем(SO2) = моли(SO2) * 22,4 л/моль

Таким образом, мы можем рассчитать объем (л, н.у.) диоксида серы, который необходимо пропустить через раствор:

объем(SO2) = (0,5 * 8,4 г / 56,1 г/моль) * 22,4 л/моль

Выполнив расчеты, получим итоговый объем (л, н.у.) диоксида серы.