Question

Помогите решить задачу 7 класса по химии Условие:Кислота какой массы образуется,если к избытку воды добавить оксид серы (VI) химическим количеством 0.35моль

Answer 1

SO3+H2O=H2SO4,
n(SO3)=n(H2SO4)=0.35 моль,
m (H2SO4)=n(H2SO4)*M(H2SO4)=0,35*98=34,3 г.
Ответ: 34,3 г.

Answer 2

Я не знаю, как вы решаете, но вроде так:

Answer 3

Чтобы решить эту задачу, необходимо знать уравнение реакции между оксидом серы (VI) и водой. Предположим, что оксид серы (VI), известный также как серная ангидрид (SO3), реагирует с водой, образуя серную кислоту (H2SO4).

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: SO3 + H2O -> H2SO4

Из уравнения видно, что на одну молекулу SO3 образуется одна молекула H2SO4. Таким образом, если у нас есть 0,35 моль SO3, то образуется такое же количество молей H2SO4.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль (2 г за две молекулы водорода, 32 г за серу и 64 г за четыре кислорода).

Теперь можно рассчитать массу образовавшейся кислоты, умножив количество молей на молярную массу: Масса = количество молей × молярная масса

Масса = 0,35 моль × 98 г/моль Масса ≈ 34,3 г

Таким образом, образуется примерно 34,3 г серной кислоты при реакции 0,35 моль оксида серы (VI) с избытком воды.