Question

Помогите пожалуйста,химия. Вычислите оксид углерода(2) при нормальных условиях,необходимого для 1000кг гематитной железной руды,содержащей 32% примеси​

Answer 1

Визначаємо % чистої руди: 100%-32%=68% (або 6.8).

Маса руди БЕЗ домішок: 1000кг × 6.8 = 6800кг.

Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2

Над ферумом2 - 6800, під ним - його маса 160.

Над СО x, під ним 3×22,4.

x= 6800×3×22.4/ 160

x= 2850кг.

Думаю, що правильно.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать химический состав гематитной железной руды и реакцию окисления железа в ней.

Гематитная железная руда, Fe2O3, содержит двухвалентное железо (Fe) и трехвалентный кислород (O). Для определения массы оксида углерода (II) (CO) необходимо знать количество железа в руде.

Дано, что масса железной руды равна 1000 кг, а содержание примесей составляет 32%. Это означает, что масса железа в руде составляет 68% от общей массы железной руды.

Масса железа = 0,68 * 1000 кг = 680 кг

Теперь мы можем использовать уравнение реакции окисления железа:

2 Fe + 3 O2 -> 2 Fe2O3

Из уравнения видно, что 2 моль железа (Fe) соединяются с 3 молями кислорода (O2), чтобы образовать 2 моля гематита (Fe2O3). Следовательно, соотношение масс между Fe и Fe2O3 составляет:

2 моля Fe = 2 * 55,85 г/моль = 111,7 г 2 моля Fe2O3 = 2 * 159,69 г/моль = 319,38 г

Теперь мы можем вычислить количество массы кислорода, необходимого для окисления 680 кг железа:

Отношение массы Fe к O2 = 111,7 г Fe / 3 * 32 г O2/моль = 11,17 г Fe / 3 * 32 г O2/моль = 12,46 г Fe / г O2

Масса O2 = (680 кг Fe) * (12,46 г O2 / г Fe) = 8468,8 г O2 = 8,47 кг O2

Таким образом, необходимо около 8,47 кг оксида углерода (II) (CO) при нормальных условиях для окисления 1000 кг гематитной железной руды, содержащей 32% примесей.