Question

Какой объем угл.газа можно добыть при разложении 26г CaCO3 , в котором примеси составляют 5%?

Answer 1

CaCO3 = CaO + CO2↑
1)Опред. масса чистого вещества CaCO3, содержащегося в 26 г известняка
m(CaCO3) = [m(образца) *(100% - w(примесей))] /100% = [26*(100% -10%)]/100% = 26*0,95 =24,7 г
2) Опред. количество вещества CaCO3, содержащегося в 26 г известняка
n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 24,7/100 = 0,247 моль
Согласно уравнению реакции число моль карбоната кальция равно числу моль углекислого газа:
n(CO2) = n(CаCO3) = 0,247моль
Объем выделившегося углекислого газа
V(CO2) = n(CO2)*Vm = 0,247*22,4 = 5,53 л
Vm = 22,4 л/моль – молярный объем (1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л)

Answer 2

Чтобы рассчитать объем углекислого газа (CO2), получаемого при разложении 26 г кальция карбоната (CaCO3), необходимо учесть, что в CaCO3 содержится 40% углекислого газа. Поскольку примеси составляют 5% от общего веса, то непримесной частью будет составлять 95% от общего веса.

1. Рассчитаем массу углекислого газа в CaCO3: Масса CO2 = 26 г × 40% = 10.4 г

2. Рассчитаем массу непримесной части CaCO3: Масса непримесной части = 26 г × 95% = 24.7 г

3. Рассчитаем количество молей CO2, используя молярную массу CO2 (44 г/моль): Количество молей CO2 = Масса CO2 / Молярная масса CO2 = 10.4 г / 44 г/моль ≈ 0.236 моль

4. Поскольку при разложении 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CO2, то количество молей CO2, полученных при разложении 24.7 г непримесной части CaCO3, также будет составлять 0.236 моль.

5. Рассчитаем объем углекислого газа, используя универсальный газовый закон: V = n × Vm, где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль).

Объем углекислого газа = 0.236 моль × 22.4 л/моль ≈ 5.29 л.

Таким образом, при разложении 26 г CaCO3, в котором примеси составляют 5%, можно получить примерно 5.29 л углекислого газа (CO2).