Question

Найти объём СО2 каторый образуется при нагревании 100гр известинка содержащего 20% примесей

Answer 1

Находим массовую долю чистого карбоната кальция в известняке
W(CaCO3)% = 100%-20% = 80%
m(CaCO3) = 100*0,8 = 80 г
  80 г                           х
CaCO3   =    CaO   + CO2
1 моль                      1 моль
М=100 г/моль            Vm=22,4 л/моль
n=80/100=0,8 моль
По уравнению реакции
n(CO2) = n(CaCO3) = 0,8 моль
V(CO2) = Vm*n = 22,4*0,8 = 17,92 л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать химический состав и реакцию образования СО2 при нагревании известинки. Так как этой информации не указано, невозможно точно определить объем СО2, образующегося при нагревании.

Однако, если предположить, что известинка состоит из чистого карбоната кальция (CaCO3), то можно использовать химическое уравнение реакции гидролиза:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество молей CaCO3:

Масса CaCO3 = 100 г Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль Количество молей CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3

Количество молей CaCO3 = 100 г / 100 г/моль = 1 моль

Поскольку моль соотношение между CaCO3 и CO2 равно 1:1 (из уравнения реакции), количество молей CO2 также равно 1 моль.

Теперь мы можем найти объем CO2, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем CO2 n - количество молей CO2 (равно 1 моль) Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (Vm = 22,4 л/моль)

V = 1 моль * 22,4 л/моль = 22,4 л

Таким образом, при предположении, что известинка состоит из чистого карбоната кальция (CaCO3), объем СО2, образующегося при нагревании 100 г известинки, составит 22,4 л.