Question

Какой объем кислорода выделится при полном разложении оксида ртути массой 4,34г?

Answer 1

4,34 г                х литров
2HgO = 2Hg + O2
432 г/моль        22,4 л/моль

х=4,34*22,4/432= 0,23 литра

Answer 2

Чтобы вычислить объем кислорода, выделенного при полном разложении оксида ртути, необходимо знать стехиометрический соотношение между оксидом ртути и выделяющимся кислородом. Формула оксида ртути - HgO. При полном разложении одной молекулы оксида ртути образуется одна молекула кислорода (O2).

Молярная масса оксида ртути (HgO) равна: Hg = 200.59 г/моль O = 16.00 г/моль

Молярная масса HgO = 200.59 + 16.00 = 216.59 г/моль

Масса 4.34 г оксида ртути составляет: 4.34 г / 216.59 г/моль = 0.020 г/моль (оксида ртути)

Так как стехиометрическое соотношение между оксидом ртути и кислородом составляет 1:1, то количество кислорода равно 0.020 г/моль.

Молярный объем идеального газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм давления) составляет около 22.4 литра/моль.

Таким образом, объем кислорода, выделенного при полном разложении оксида ртути массой 4.34 г, составляет примерно: 0.020 г/моль * 22.4 литра/моль = 0.448 литра.