Question

Оксид одного из элементов, заранее предсказанных Д.И Менделеевым имеет в своём составе 30,5% кислорода. Cтепень окисления элемента составляющего этот оксид равна +4 Определите его относительную атомную массу

Answer 1

Ответ:

дано

W(O) = 30.5 %

--------------------

Ar(x)-?

Пусть  х - неизвестный элемент

W(X) = 100 % - 30.5 % = 69.5 %

W(x) = Ar(X) / M(XO2) * 100%

69.5% = X / (X + 32) *100%

X = 72.9 g/mol

По табл. Менделеева - это Германий

GeO2

ответ 72.9 г/моль

Объяснение

Answer 2

Чтобы определить относительную атомную массу элемента в оксиде, мы можем использовать информацию о процентах его составных элементов. В данном случае, оксид содержит 30,5% кислорода.

Для решения этой задачи, мы можем предположить, что у нас есть 100 г оксида. Тогда мы знаем, что в нем содержится 30,5 г кислорода.

Далее, нам известно, что степень окисления элемента равна +4. Это значит, что для каждого атома кислорода в оксиде соответствует 4 атома элемента.

Следовательно, если мы знаем массу кислорода, мы можем вычислить массу элемента. Поскольку массовое соотношение атомов элемента и кислорода в оксиде равно 4:1, масса элемента будет составлять 4 раза меньше массы кислорода.

Масса элемента = (масса кислорода) / 4

Масса элемента = 30,5 г / 4 = 7,625 г

Таким образом, относительная атомная масса элемента составляет примерно 7,625.