Question

1. Учитывая термохимические уравнение реакции СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 802,3 кДж Рассчитать количество выделившейся энергии, если сгорело 2,24 л метана (СН4).

Answer 1

Дано:

V(CH4) = 2,24 л

Найти:

Q2 - ?

Решение:

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 802,3 кДж (Q1)

n(CH4) = V(CH4)/Vm = 2,24/22,4 = 0,1 моль

1 моль СН4 = 802,3 кДж

0,1 моль СН4 = ? кДж (Q2)

Q2 = (0,1 * 802,3)/1 = 80,23 кДж

Answer 2

Для расчета количества выделившейся энергии в результате сгорания метана (CH4), необходимо использовать уравнение реакции и данные о количестве метана, сгоревшего.

Уравнение реакции горения метана: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 802,3 кДж

Согласно уравнению, при сгорании 1 моль метана выделяется 802,3 кДж энергии.

Чтобы рассчитать количество выделившейся энергии при сгорании 2,24 л метана, мы должны знать его молярную массу. Молярная масса метана составляет примерно 16 г/моль.

Давайте выполним расчет:

1. Рассчитаем количество молей метана: Объем метана = 2,24 л Молярный объем газа при нормальных условиях составляет примерно 22,4 л/моль. Количество молей метана = объем метана / молярный объем газа = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль

2. Рассчитаем количество энергии, выделившейся при сгорании 0,1 моль метана: Количество энергии = количество молей метана × энергия, выделяющаяся при сгорании 1 моль метана Количество энергии = 0,1 моль × 802,3 кДж/моль = 80,23 кДж

Таким образом, при сгорании 2,24 л метана выделилось примерно 80,23 кДж энергии.