Question

на 100 грамм карбоната кальция содержащего 10% примесей под действием хлора водородной кислоты найти объём выделившевося газа.

Answer 1

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
m(CaCO3)=100*0,1=10 г
n(CaCO3)=m/M=10/100=0,1 моль
n(CO2)=0,1 моль
V(CO2)=n*Vm=0,1*22,4=2,24 л

Answer 2

Для решения данной задачи нам понадобятся химические уравнения реакции и данные о молярной массе карбоната кальция (CaCO₃) и хлороводородной кислоты (HCl).

Химическое уравнение реакции между карбонатом кальция и хлороводородной кислотой: CaCO₃ + 2HCl -> CaCl₂ + H₂O + CO₂

Из уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO₂) и вода (H₂O). Нам нужно найти объём выделившегося газа.

Шаг 1: Рассчитаем количество карбоната кальция (CaCO₃) в граммах, содержащее 10 г примесей: Масса карбоната кальция = 100 г - 10 г = 90 г

Шаг 2: Рассчитаем количество молей карбоната кальция (CaCO₃): Молярная масса CaCO₃ = 40,1 г/моль (молярная масса Ca) + 12,0 г/моль (молярная масса C) + 48,0 г/моль (молярная масса O) Молярная масса CaCO₃ = 100,1 г/моль

Количество молей CaCO₃ = масса CaCO₃ / молярная масса CaCO₃ Количество молей CaCO₃ = 90 г / 100,1 г/моль

Шаг 3: Рассчитаем количество молей углекислого газа (CO₂), которое образуется при реакции с данной молью карбоната кальция: Коэффициент пропорциональности между CaCO₃ и CO₂ в уравнении реакции равен 1:1

Количество молей CO₂ = количество молей CaCO₃

Шаг 4: Рассчитаем объём углекислого газа (CO₂) при нормальных условиях (0°C и 1 атм), используя идеальный газовый закон: V = n * Vm

где: V - объём газа n - количество молей газа Vm - молярный объём идеального газа при нормальных условиях (Vm = 22,4 л/моль)

Объём CO₂ = количество молей CO₂ * Vm

Теперь мы можем подставить значения и рассчитать объём выделившегося газа:

Объём CO₂ = (90 г / 100,1 г/моль) * 22,4 л/моль

Пожалуйста, выполните указанные вычисления