Question

Сколько граммов водорода выделится при действии цинка на 20г 49% раствора серной кислоты.

Answer 1

Zn+2HCl=ZnCl2+H2
m(чистой HCl)=20*0.49=9,8г
M(HCl)=(35.5+1)*2=73г/моль
M(H2)=1*2=2г/моль
m(H2)=9.8*2/73=0.27г (приблизительно)

Answer 2

Чтобы определить количество граммов водорода, выделившегося при действии цинка на раствор серной кислоты, необходимо учесть стехиометрическое соотношение реакции.

Уравнение реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H₂SO₄) имеет вид:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Согласно уравнению, каждая молекула цинка реагирует с двумя молекулами серной кислоты и образует одну молекулу гидрогена. Это соотношение можно использовать для расчета количества гидрогена.

Сначала определим количество молей серной кислоты:

масса H₂SO₄ = 20 г молярная масса H₂SO₄ = 98 г/моль (серная кислота имеет молярную массу 98 г/моль) количество молей H₂SO₄ = масса H₂SO₄ / молярная масса H₂SO₄

количество молей H₂SO₄ = 20 г / 98 г/моль ≈ 0.204 моль

Так как раствор серной кислоты является 49% раствором, то количество молей H₂SO₄ будет:

количество молей H₂SO₄ = 0.204 моль × 0.49 ≈ 0.100 моль

По стехиометрии реакции, каждая молекула серной кислоты дает одну молекулу водорода. Таким образом, количество молекул водорода равно количеству молей H₂SO₄.

количество молекул H₂ = 0.100 моль

Наконец, определим массу водорода:

молярная масса H₂ = 2 г/моль (масса молекулы водорода) масса H₂ = количество молекул H₂ × молярная масса H₂

масса H₂ = 0.100 моль × 2 г/моль = 0.200 г

Таким образом, при действии цинка на 20 г 49% раствора серной кислоты выделится примерно 0.200 г водорода.