Question

Напишите выражение для константы равновесия экзотермической реакции: S + O2 ↔ SO2+ 279кДж. Как изменится скорость прямой реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза? В какую сторону сместится равновесие при увеличении давления и уменьшении температуры?

Answer 1

Ответ:

При увеличении концентрации реагируюших веществ в 2 раза .Равновесие сместится в левую сторону

Answer 2

Для экзотермической реакции, такой как указанная, константа равновесия (K) может быть определена как отношение концентраций продуктов к концентрациям реагентов в равновесии. Обозначим концентрации веществ следующим образом:

[S] - концентрация вещества S [O2] - концентрация кислорода O2 [SO2] - концентрация диоксида серы SO2

Выражение для константы равновесия будет иметь следующий вид:

K = ([SO2]) / ([S] * [O2])

В данном случае, учитывая, что реакция экзотермическая, энергия, указанная в реакции (279 кДж), относится к продуктам реакции. Обычно константу равновесия не включают в выражение, но в данном случае можно использовать ее для описания энергетических изменений реакции.

Относительное изменение скорости прямой реакции при изменении концентраций реагирующих веществ можно определить по принципу Ле Шателье. Если концентрации реагентов увеличиваются в 2 раза, то скорость прямой реакции также увеличится в 2 раза.

При увеличении давления и уменьшении температуры система будет стремиться сместить равновесие в сторону уменьшения доли газовых компонентов в реакции. В данном случае, увеличение давления и уменьшение температуры приведет к смещению равновесия в сторону реагентов (S и O2). Это связано с принципом Ле Шателье, который гласит, что система будет реагировать на изменения внешних условий таким образом, чтобы компенсировать эти изменения и достичь нового равновесия.