Question

Дано термохимическое уравнение N2+3H2=2NH3 +92 кДж. Выделилось 460 кДж. Какова масса азота( N2 )

Answer 1

N2+3H2--->2NH3+92кДж
Видим, что при сгорании 1 моль(14г) азота выделяется 92кДж.
Найдем кол-во вещества азота:
n(N2)=m/M=460кДж/92кДж=5 моль
И теперь найдем массу азота:
m(N2)=M*n=28г/моль*5 моль=140г
Ответ: m(N2)=140г
{ /-черта дроби или деление, *-умножить}

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать закон сохранения энергии. По данному термохимическому уравнению известно, что при образовании 2 моль аммиака выделилось 92 кДж энергии. Если выделилось 460 кДж энергии, это означает, что было образовано:

460 кДж / 92 кДж/моль = 5 моль NH3.

Согласно уравнению реакции, на образование 2 моль NH3 требуется 1 моль N2. Следовательно, на образование 5 моль NH3 требуется:

5 моль NH3 / 2 моль N2 = 2.5 моль N2.

Молярная масса N2 составляет 28 г/моль. Таким образом, масса азота (N2) равна:

2.5 моль N2 × 28 г/моль = 70 г.

Таким образом, масса азота (N2) составляет 70 г.