Question

Вычислите и укажите массу соли образовавшейся при нейтрализации раствора азотной кислоты массой 252г с массовой долей кислоты 15% раствором барий гидроксида

Answer 1

2HNO3 + Ba(OH)2 - Ba( NO3)2 + 2 H20 m( HNO3) = 252*0,15 = 37,8г. n( HNO3) = 37,8/63 = 0,6 моль. 2 Моль HNO3 - 1моль Ba( NO3)2 0,6 HNO3 - 0,3 Ba(NO3)2 m( Ba(NO3)2) = 0,3 * 261 = 78,3 г.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо выяснить стехиометрическое соотношение между азотной кислотой (HNO3) и барий гидроксидом (Ba(OH)2).

Стехиометрическое соотношение между HNO3 и Ba(OH)2 можно определить из уравнения реакции нейтрализации:

2 HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2 H2O

Из уравнения видно, что на 2 молекулы азотной кислоты приходится 1 молекула бария нитрата. Теперь мы можем рассчитать молы азотной кислоты в растворе:

Молярная масса HNO3 = 63 г/моль (примерное значение) Моль HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3 Моль HNO3 = 252 г / 63 г/моль Моль HNO3 = 4 моль

Так как стехиометрическое соотношение 2:1, то молей бария нитрата будет равно половине количества молей азотной кислоты:

Моль Ba(NO3)2 = 4 моль / 2 = 2 моль

Теперь мы можем рассчитать массу бария нитрата:

Масса Ba(NO3)2 = Моль Ba(NO3)2 × Молярная масса Ba(NO3)2 Молярная масса Ba(NO3)2 = 261 г/моль (примерное значение) Масса Ba(NO3)2 = 2 моль × 261 г/моль Масса Ba(NO3)2 = 522 г

Таким образом, масса соли (бария нитрата), образовавшейся при нейтрализации, составляет 522 г.