Question

Обчисліть об'єм водню який виділяється при взаємодії натрію масою 4,6 г етанолу металічним натрієм

Answer 1

решение во вложении:

Answer 2

Для обчислення об'єму виділеного водню при реакції натрію з етанолом, спочатку потрібно знайти хімічну реакцію між цими речовинами. Натрій реагує з етанолом за наступною реакцією:

2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

За реакцією 2 молекули етанолу реагують з 2 молекулами натрію, утворюючи 2 молекули натріюетанолату та 1 молекулю водню.

Перш за все, необхідно перевести масу етанолу в кількість речовини (молі). Для цього використовується формула:

моль = маса / молярна маса

Молярна маса етанолу (C2H5OH) дорівнює 46,07 г/моль. Тому:

моль етанолу = 4,6 г / 46,07 г/моль ≈ 0,1 моль етанолу

З рівняння реакції видно, що 2 молекули етанолу дають 1 молекулю водню. Таким чином, з 0,1 моля етанолу утвориться 0,05 моль водню.

Для визначення об'єму водню використовуємо ідеальний газовий закон:

V = nRT / P

де V - об'єм газу (водню), n - кількість речовини (молі), R - універсальна газова стала (0,0821 л∙атм/моль∙К), T - температура (в Кельвінах), P - тиск (в атмосферах).

Оскільки умови температури і тиску не вказані, припустимо, що реакція відбувається при стандартних умовах (температура 298 К, тиск 1 атмосфера).

V = 0,05 моль * 0,0821 л∙атм/моль∙К * 298 К / 1 атм = 1,21 л

Таким чином, об'єм водню, що виділяється при взаємодії 4,6 г етанолу з м