Question

по термохимическому уравнению реакции CaO+H2O=Ca(OH)2+67кДж расчитайте количество выделившейся энергии при взаимодействии 1 кг оксида кальция с водой

Answer 1

Для начала переводом килограммы в систему СИ. 1 кг=1000 г

Далее, по уравнению мы видим, что при взаимодействии 56г/моль оксида кальция, выделилось 67кДж энергии, а при взаимодействии 1000 г оксида кальция выделилось Х кДж

Составляем пропорцию:
56г ----- 67 кДж
1000г ---- Хг
Отсюда находим Х:
Х=(67*1000)/56= 1196 кДж энергии.

Answer 2

Данное термохимическое уравнение показывает, что при реакции 1 моль (56 г) оксида кальция (CaO) с водой (H2O) образуется 1 моль (74 г) гидроксида кальция (Ca(OH)2) и выделяется 67 кДж энергии.

Чтобы рассчитать количество выделившейся энергии при взаимодействии 1 кг оксида кальция с водой, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Рассчитаем количество молей оксида кальция в 1 кг. Молярная масса CaO составляет примерно 56 г/моль. Следовательно, количество молей CaO в 1 кг будет:

   Количество молей CaO = масса CaO / молярная масса CaO = 1000 г / 56 г/моль ≈ 17.857 моль

2. Так как стехиометрическое соотношение между CaO и Ca(OH)2 составляет 1:1, то количество молей Ca(OH)2, образующихся при реакции, также будет равно 17.857 моль.

3. Теперь рассчитаем количество энергии, выделяющейся при образовании 17.857 моль Ca(OH)2. Для этого умножим количество молей на количество энергии, выделяющейся при образовании 1 моля Ca(OH)2:

   Выделенная энергия = количество молей Ca(OH)2 × энергия образования 1 моля Ca(OH)2 = 17.857 моль × 67 кДж/моль ≈ 1202.019 кДж

Таким образом, при взаимодействии 1 кг оксида кальция с водой выделяется около 1202.019 кДж энергии.