Question

серу массой 15г сплавили с железом массой 30г. полученный продукт обработали избытком соляной кислоты. образовавшийся газ сожгли в кислорде получив после охлаждения паров до 20 градусов жидкое и твёрдое вещество. рассчитайте объём прореагировавшего кислорода и массы веществ, полученных в результате реакций горения

Answer 1

,чтрдпложрладлдпддпдлхтидржгшл

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нужно определить стехиометрические коэффициенты реакции горения серы и сравнить их с начальными массами серы и железа.

1. Найдем количество серы, присутствующей в сплаве:

Масса серы = 15 г

2. Найдем количество железа, присутствующего в сплаве:

Масса железа = 30 г

3. Рассмотрим реакцию горения серы:

S + O₂ → SO₂

Из уравнения видно, что каждая молекула серы реагирует с одной молекулой кислорода, образуя одну молекулу диоксида серы (SO₂).

4. Рассмотрим реакцию горения серы с кислородом:

S + O₂ → SO₂

Из уравнения следует, что объемное соотношение между серой и кислородом равно 1:1.

5. Обработка сплава избытком соляной кислоты означает, что сера будет полностью реагировать с кислородом из соляной кислоты.

6. Образовавшийся газ, SO₂, сожгли в кислороде. Таким образом, объем серы, потребовавшейся для реакции с кислородом, равен объему образовавшегося газа SO₂.

7. Для расчета объема газа используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

8. После горения газ был охлажден до 20 градусов. Для перевода в градусы Кельвина добавим 273.15:

Температура (K) = 20 + 273.15 = 293.15 K

9. Определим количество вещества SO₂ с помощью массы и молярной массы:

Молярная масса SO₂ = 32 г/моль + 16 г/моль = 64 г/моль

Количество молей SO₂ = Масса SO₂ / Молярная масса SO₂

10. Рассчитаем объем SO₂, используя уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

V = (nRT) / P

Где P - давление газа (предположим, что давление равно атмосферному дав