Question

При взаимодействии 50 г хлорида аммония и гидроксида натрия массой 10 г выделяется аммиак объемом.. Помогите плз

Answer 1

В фотографии решение и ответ.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом натрия (NaOH):

NH4Cl + NaOH -> NH3 + H2O + NaCl

Из уравнения видно, что при реакции образуется аммиак (NH3), который выделяется в виде газа.

Дано: Масса хлорида аммония (NH4Cl) = 50 г Масса гидроксида натрия (NaOH) = 10 г

Мы знаем, что молярная масса NH4Cl составляет 53,49 г/моль, а молярная масса NaOH равна 39,99 г/моль.

Чтобы найти количество вещества хлорида аммония (NH4Cl) и гидроксида натрия (NaOH), мы можем использовать следующие формулы:

Количество вещества (в молях) = масса / молярная масса

Количество вещества NH4Cl = 50 г / 53,49 г/моль Количество вещества NaOH = 10 г / 39,99 г/моль

Определим, какое вещество является ограничивающим реагентом. Для этого сравним коэффициенты пропорциональности в уравнении реакции. Видно, что коэффициент перед NH4Cl равен 1, а перед NaOH также равен 1. Значит, соотношение между количеством вещества этих реагентов равно 1:1.

Поскольку у нас есть одинаковые количества вещества для NH4Cl и NaOH, мы можем сказать, что они полностью реагируют и исчезают.

Таким образом, в данной реакции образуется объем аммиака, который можно рассчитать с использованием пропорции и стандартных условий температуры и давления:

1 моль NH4Cl -> 1 моль NH3

Количество вещества NH3 = количество вещества NH4Cl = 50 г / 53,49 г/моль

Теперь мы можем рассчитать объем аммиака, исходя из полученного количества вещества NH3, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (обычно примерно равен 22,4 л