Question

Какое количество h2o получится если в реакцию горения водорода вступило 28 г кислорода. Вычислите m водорода

Answer 1

дано

m(O2) = 28 g

-------------------

n(H2O)-?

m(H2)-?

2H2+O2-->2H2O

M(O2)= 32 g/mol

n(O2) = m/M = 28  /32 = 0.875 mol

n(O2) = 2n(H2O)

n(H2O) = 2*0.875 = 1.75 mol

2n(H2) = 2n(H2O) = 1.75 mol

M(H2)= 2 g/mol

m(H2) = n*M = 1.75 * 2 = 3.5 g

ответ 3.5 г , 1.75 моль

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нужно учесть химическое уравнение реакции горения водорода:

2H2 + O2 → 2H2O

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы водорода (H2) соединяются с 1 молекулой кислорода (O2), образуя 2 молекулы воды (H2O).

Сначала определим количество молекул кислорода, зная его массу:

Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль (16 г/моль за одну молекулу)

Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль (1 г/моль за одну молекулу)

Масса кислорода = 28 г

Количество молекул кислорода = масса кислорода / молярная масса кислорода = 28 г / 32 г/моль = 0.875 моль

Согласно уравнению реакции, каждые 2 молекулы водорода соединяются с 1 молекулой кислорода, образуя 2 молекулы воды. Таким образом, количество молекул воды будет равно половине количества молекул кислорода:

Количество молекул воды = 0.5 * количество молекул кислорода = 0.5 * 0.875 моль = 0.4375 моль

Теперь мы можем определить массу водорода (m водорода), используя массу воды:

Масса водорода = количество молекул водорода * молярная масса водорода = 0.4375 моль * 2 г/моль = 0.875 г

Таким образом, масса водорода, которая вступила в реакцию горения, составляет 0.875 г.