Question

Вычислить рН раствора, полученного при сливании растворов: 25 см3 0.1 М NH4OH и 20 см3 0.2 М NH4Cl

Answer 1

суть такая же ....... просто 25см3=25мл

Answer 2

Для вычисления рН раствора, полученного при слиянии двух растворов, необходимо рассмотреть реакцию между ионами NH4OH и NH4Cl:

NH4OH → NH4+ + OH-

NH4Cl → NH4+ + Cl-

Ионы NH4+ и OH- образуют аммиак (NH3) в растворе. Аммиак является слабым основанием и диссоциирует по уравнению:

NH3 + H2O → NH4+ + OH-

Таким образом, мы имеем два источника ионов OH-: из NH4OH и из диссоциации аммиака.

Общий объем раствора после слияния составит 25 см3 + 20 см3 = 45 см3.

Сначала рассчитаем количество моль ионов OH- в растворе NH4OH:

Количество моль NH4OH = объем (в л) × концентрация (в М) = 0,025 л × 0,1 М = 0,0025 моль

Так как моль соотношение между NH4OH и OH- равно 1:1, то количество моль OH- также равно 0,0025 моль.

Затем рассчитаем количество моль ионов OH- в растворе NH3, образовавшемся из диссоциации аммиака:

Объем раствора NH3 = объем (в л) × концентрация (в М) = 0,025 л × 0,1 М = 0,005 моль

Так как мольное соотношение между NH3 и OH- равно 1:1, количество моль OH- равно 0,005 моль.

Общее количество моль OH- в растворе после слияния равно сумме количества моль OH- от NH4OH и от NH3:

Общее количество моль OH- = 0,0025 моль + 0,005 моль = 0,0075 моль

Так как показатель рН равен отрицательному логарифму активности ионов H+, то нам нужно найти активность ионов H+ для вычисления рН.

Активность ионов H+ равна активности ионов OH-, которая равна концентрации OH- (в моль/л) = 0,0075 моль / 0,045 л = 0,1667 М.

Таким образом, рН раствора, полученного при сливании растворов NH4OH и NH4Cl, составляет -log10(0,1667) ≈ 0,778.