Question

Как изменится скорость процесса 2NO(г)+О2(г)=2NO2(г) Если уменьшить объём реакционного сосуда в 3 раза

Answer 1

До изменения объёма скорость реакции выражалась уравнением:
u=k×[NO]²×[O₂ ]
Вследствие уменьшения объёма концентрация каждого из реагирующих веществ возросла в 3 раза. Следовательно, теперь скорость реакции выражается уравнением: u₁=k×(3*[NO])²×3*[O₂]= 27k×[NO]²×[O₂]
Тогда сравнивая скорости получим:
u₁/u = 27k×[NO]²×[O₂]/ k×[NO]²×[O₂] = 27, то есть скорость реакции возросла в 27 раз.

Ответ: скорость реакции возросла в 27 раз при уменьшении объёма в 3 раза

Answer 2

Если уменьшить объём реакционного сосуда в 3 раза, то сосуд станет меньше, а общее количество газа в системе останется прежним. Это приведет к повышению концентраций реагирующих веществ (NO и O2) в системе, так как их количество останется неизменным, но теперь они будут занимать меньший объём. Повышение концентраций реагентов способствует увеличению вероятности столкновений между молекулами, что приводит к увеличению скорости реакции.

Согласно принципу Ле-Шателье, при уменьшении объёма реакционного сосуда (а значит, увеличении давления) система смещается в направлении уменьшения общего числа молекул газа. В данной реакции, так как два молекулы NO и одна молекула O2 превращаются в две молекулы NO2, общее число молекул газа уменьшится. Это также способствует увеличению скорости реакции.

Таким образом, уменьшение объёма реакционного сосуда в 3 раза приведёт к увеличению скорости реакции 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g).