Question

Який максимальний об’єм водню (за нормальних умов) може взаємодіяти з етином, узятим кількістю речовини 0,1 моль?

Answer 1

Спочатку рівняння:

C2H2 + 2H2 = C2H6

Пропорція: оскільки дано кількість речовини етину, то буде: 0,1 *2/1 = 0,2 моль. Кількість речовини Н2 = 0,2 моль. І якщо нормальні умови, то 0,2 моль помножити на 22,4

0,2*22,4 л/моль= 4,5 л.

Answer 2

Для визначення максимального об'єму водню, який може взаємодіяти з етином, потрібно врахувати стехіометрію реакції між ними.

Реакція між етином (C₂H₂) і воднем (H₂) може мати наступний стехіометрічний співвідношення:

C₂H₂ + 2H₂ → C₂H₄

Згідно цього співвідношення, для однієї молі етину (C₂H₂) необхідно дві молі водню (H₂) для повної реакції.

У вашому випадку вам дано 0,1 моль етину (C₂H₂). Отже, максимальний об'єм водню (H₂), який може взаємодіяти з цією кількістю етину, можна визначити, зв'язавши його зі стехіометрією реакції.

Молярний об'єм ідеального газу за нормальних умов (0 °C і 1 атм) становить приблизно 22,4 л/моль. Таким чином, максимальний об'єм водню можна обчислити, помноживши кількість молей водню на молярний об'єм:

Максимальний об'єм водню (H₂) = 2 * 0,1 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

Таким чином, максимальний об'єм водню (за нормальних умов), який може взаємодіяти з етином (0,1 моль), становить 4,48 л.