Question

По уравнениям реакций Na+Cl2=NaCl вычислите массу натрия необходимую для получения 11,7 г соли

Answer 1

2Na+Cl2=2NaCl
1. x г—11,7
46—80
x=6,7

Answer 2

Уравнение реакции, которое вы предоставили, представляет реакцию образования хлорида натрия из натрия и хлора:

2 Na + Cl2 → 2 NaCl

Из уравнения видно, что для образования 2 моль хлорида натрия требуется 2 моль натрия.

Чтобы вычислить массу натрия, необходимую для получения 11,7 г хлорида натрия, нужно выполнить следующие шаги:

1. Рассчитайте количество молей хлорида натрия: моль NaCl = масса NaCl / молярная масса NaCl

Молярная масса NaCl равна сумме атомных масс натрия (Na) и хлора (Cl): молярная масса NaCl = атомная масса Na + атомная масса Cl = 22,99 г/моль + 35,45 г/моль = 58,44 г/моль

моль NaCl = 11,7 г / 58,44 г/моль = 0,2 моль NaCl

2. Используя коэффициенты уравнения реакции, установите соотношение между молями NaCl и молями Na: 2 моль NaCl = 2 моль Na

3. Рассчитайте количество молей натрия: моль Na = 0,2 моль NaCl / 2 = 0,1 моль Na

4. Рассчитайте массу натрия: масса Na = моль Na * молярная масса Na

Молярная масса Na равна 22,99 г/моль:

масса Na = 0,1 моль * 22,99 г/моль = 2,299 г

Таким образом, для получения 11,7 г хлорида натрия потребуется около 2,299 г натрия.