Question

Рассчитайте массу оксида кальция необходимого для получения 27 г гидроксида кальция

Answer 1

    Х г                                               27 г
    СaO        +        H2O       ->       Ca(OH)2
n=1 моль                                     n=1 моль
М = 56 г/моль                             М = 74 г/моль
m=56 г                                        m=74 г

Х г СаО    -    27 г Са(ОН)2
56 г СаО   -   74 г Са(ОН)2
m(CaO) = 56 * 27 / 74 = 20 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать молярные массы веществ и уравнение реакции, которая описывает превращение гидроксида кальция в оксид кальция.

Уравнение реакции:

Ca(OH)2 -> CaO + H2O

Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) равна 74 г/моль. Молярная масса оксида кальция (CaO) равна 56 г/моль.

Масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) составляет 27 г.

Теперь можно рассчитать массу оксида кальция (CaO):

Масса CaO = (масса Ca(OH)2 / молярная масса Ca(OH)2) * молярная масса CaO

Масса CaO = (27 г / 74 г/моль) * 56 г/моль

Масса CaO = (0,365 * 56) г

Масса CaO ≈ 20,44 г

Таким образом, масса оксида кальция, необходимого для получения 27 г гидроксида кальция, составляет приблизительно 20,44 г.