Question

Рассчитайте, какую массу хрома можно получить при восстановлении водородом 304 г оксида Хрома 3

Answer 1

Cr2O3+3H2=2Cr+3H2O
m(Cr)=n*m
n(Cr2O3)= m/M=304 гр/152 гр/ммоль=2 ммоль 
n(Cr)= 2 ммоль*2=4 ммоль
m(Cr)=4 ммоль*52 гр/ммоль=208 гр 
ответ: 208 гр 

Answer 2

Для рассчета массы хрома, получаемого при восстановлении водородом оксида хрома, необходимо использовать уравнение реакции и данные о молярной массе соответствующих веществ.

Уравнение реакции восстановления оксида хрома водородом (H₂) выглядит следующим образом:

Cr₂O₃ + 3H₂ → 2Cr + 3H₂O

Из уравнения видно, что 1 моль оксида хрома (Cr₂O₃) реагирует с 3 молями водорода (H₂) и образуется 2 моля хрома (Cr) и 3 моля воды (H₂O).

1 моль Cr₂O₃ молярной массой оксида хрома равна 152 г.

Для рассчета массы хрома необходимо использовать пропорцию:

(Масса хрома) / (Молярная масса хрома) = (Масса Cr₂O₃) / (Молярная масса Cr₂O₃)

Масса Cr₂O₃ = 304 г (дано)

Молярная масса Cr₂O₃ = 152 г/моль (известно)

Молярная масса Cr = 52 г/моль (известно)

Теперь можем рассчитать массу хрома:

Масса хрома = (Масса Cr₂O₃ × Молярная масса Cr) / Молярная масса Cr₂O₃

Масса хрома = (304 г × 52 г/моль) / 152 г/моль

Масса хрома ≈ 104.21 г

Таким образом, масса хрома, получаемого при восстановлении 304 г оксида хрома (Cr₂O₃) водородом, составляет около 104.21 г.