Question

Кальций массой 20 грамм прореагировал с раз. Соляной кислотой (HCL). Рассчитайте количество вещества и массу образовавшегося хлорида кальция​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

20 г                                           Х г, Х моль

 Ca          +           2HCl      =      CaCl2     +      H2

n=1 моль                                    n=1 моль

М=40 г/моль                            М = 111 г/моль

m=40 г                                       m=111 г

20 г   Са     -      Х г    CaCl2

40 г  Са      -      111 г  CaCl2

m(CaCl2) = 20 * 111 / 40 = 55,5 г

n(CaCl2) = m/M = 55,5 / 111 = 0,5 моль

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны использовать химическое уравнение реакции между кальцием (Ca) и соляной кислотой (HCl):

Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы хлорида кальция (CaCl2) требуется одна молекула кальция (Ca) и две молекулы соляной кислоты (HCl).

1. Рассчитаем количество вещества (моль) кальция:

Молярная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль (примерное значение)

Количество вещества кальция (n) = масса / молярная масса n = 20 г / 40.08 г/моль n ≈ 0.499 моль (округляем до трех знаков после запятой)

2. Так как мольные коэффициенты реакционных веществ в соотношении 1:1, количество вещества хлорида кальция (CaCl2) будет таким же:

Количество вещества хлорида кальция = 0.499 моль

3. Рассчитаем массу образовавшегося хлорида кальция:

Молярная масса хлорида кальция (CaCl2) = 110.98 г/моль (примерное значение)

Масса хлорида кальция = количество вещества × молярная масса Масса хлорида кальция = 0.499 моль × 110.98 г/моль Масса хлорида кальция ≈ 55.42 г (округляем до двух знаков после запятой)

Таким образом, количество вещества хлорида кальция составляет примерно 0.499 моль, а масса образовавшегося хлорида кальция составляет около 55.42 г.