Question

Какую массу алюминия необходимо растворить в соляной кислоте чтобы получить 11.2 л газа

Answer 1

Получится 9 грамм Алюминия

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо учесть химическую реакцию между алюминием и соляной кислотой. Реакция приводит к образованию алюминия(III) хлорида и выделению водорода:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения реакции видно, что для образования 3 молекул водорода требуется 2 атома алюминия.

Так как объем газа пропорционален количеству вещества по уравнению состояния идеального газа, мы можем использовать закон Авогадро для расчета количества вещества газа. Объем водорода, выделяющегося при реакции, можно выразить в молях, используя известное соотношение:

V(H2) = n(H2) * Vm,

где V(H2) - объем водорода (11.2 л), n(H2) - количество молей водорода и Vm - молярный объем газа (при нормальных условиях примерно равен 22.4 л/моль).

Таким образом, нам нужно рассчитать количество молей водорода и затем использовать соотношение между молями алюминия и молями водорода, чтобы найти количество алюминия.

Поскольку у нас 3 молекулы водорода соответствуют 2 атомам алюминия, мы можем записать:

n(H2) = (11.2 л / 22.4 л/моль) * (1 моль Al / 3 моль H2) = 0.5 моль H2.

Теперь мы знаем количество молей водорода, поэтому мы можем найти количество молей алюминия, используя соотношение:

n(Al) = (2 моль Al / 3 моль H2) * (0.5 моль H2) = 0.333 моль Al.

Наконец, мы можем рассчитать массу алюминия, используя его молярную массу. Молярная масса алюминия равна примерно 26.98 г/моль.

m(Al) = n(Al) * M(Al) = 0.333 моль * 26.98 г/моль = 8.99 г.

Таким образом, чтобы получить 11.2 л газа, необходимо растворить примерно 8.99 г алюминия в соляной кислоте.