Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии 20г 10%-ной соляной кислоты с магнием?

Answer 1

Ответ:

ответ: 0.61 л...............

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо учесть химическую реакцию между соляной кислотой (HCl) и магнием (Mg):

2HCl + Mg -> MgCl2 + H2

Из уравнения реакции видно, что для каждых 2 молекул HCl будет выделяться 1 молекула H2.

Для расчета количества выделившегося водорода (H2) необходимо выполнить следующие шаги:

1. Рассчитать количество вещества соляной кислоты (HCl) в граммах, используя массу и процентную концентрацию:

Масса HCl = 20 г Концентрация HCl = 10%

Количество вещества HCl = (масса HCl / молярная масса HCl) = (20 г / 36.461 г/моль)

2. Рассчитать количество молекул HCl, используя количество вещества и постоянную Авогадро (6.022 × 10^23 молекул/моль):

Количество молекул HCl = (количество вещества HCl × постоянная Авогадро)

3. Рассчитать количество молекул водорода (H2), используя соотношение 2:1 между HCl и H2:

Количество молекул H2 = (количество молекул HCl / 2)

4. Рассчитать объем водорода (H2) в стандартных условиях (нормальные условия температуры и давления - NTP: 0 °C и 1 атм), используя идеальный газовый закон:

V(H2) = (количество молекул H2 × объем одной молекулы H2) / число Авогадро

Теперь мы можем приступить к расчетам:

1. Рассчитаем количество вещества HCl:

Количество вещества HCl = (20 г / 36.461 г/моль) ≈ 0.548 моль

2. Рассчитаем количество молекул HCl:

Количество молекул HCl = (0.548 моль × 6.022 × 10^23 молекул/моль) ≈ 3.302 × 10^23 молекул HCl

3. Рассчитаем количество молекул H2:

Количество молекул H2 = (3.302 × 10^23 молекул HCl / 2) ≈ 1.651 × 10^23 молекул H2

4. Рассчитаем объем водорода H2:

Объем одной молекулы H2 = 22.4 л/моль (при NTP)

V(H2) = (1.651 × 10^23 мол