Question

Какова масса нитрата меди, образуется при взаимодействии оксида меди(II) массой 4г , с азотной кислотой?

Answer 1

Дано
m(CuO)=4 g
------------------
m(CuNO3)-?
    4                            X
CuO+2HNO3-->Cu(NO3)2+H2O
 80                            188
M(CuO)=80 g/mol
M(Cu(NO3)2)=188 g/mol
X=4*188 / 80=9.4 g
ответ 9.4 г

Answer 2

Чтобы определить массу нитрата меди (Cu(NO3)2), образующегося при реакции оксида меди(II) (CuO) массой 4 г с азотной кислотой (HNO3), необходимо учесть стехиометрию реакции.

Балансированное уравнение реакции между CuO и HNO3 выглядит следующим образом:

3CuO + 6HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 3H2O

Из уравнения видно, что для каждых 3 моль CuO требуется 6 моль HNO3, чтобы получить 3 моль Cu(NO3)2. Зная молярные массы CuO (79,55 г/моль) и HNO3 (63,01 г/моль) и используя пропорции, мы можем вычислить массу Cu(NO3)2, образующегося при реакции:

Масса Cu(NO3)2 = (масса CuO x молярная масса Cu(NO3)2) / молярная масса CuO

Масса Cu(NO3)2 = (4 г x 187,56 г/моль) / 79,55 г/моль

Масса Cu(NO3)2 ≈ 9,41 г

Таким образом, масса нитрата меди, образующегося при взаимодействии оксида меди(II) массой 4 г с азотной кислотой, составляет приблизительно 9,41 г.