Question

ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА Какая масса оксида кальция может прореагировать с 7,3г соляной кислоты по уравнению CaO+2HCl = CaCl2+H2O

Answer 1

Хг (СаО)-7.3г (НСl)
56г (СаО)-73г (НСl)
X=(56г×7.3г):73=5.6г (СаO)

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить коэффициенты перед реагентами и продуктами в уравнении реакции. Уравнение уже задано, и оно выглядит следующим образом:

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула CaO реагирует с двумя молекулами HCl. Теперь мы можем использовать молярные массы, чтобы определить количество вещества в данной реакции.

Молярная масса CaO (оксида кальция) равна 56,08 г/моль. Молярная масса HCl (соляной кислоты) равна 36,46 г/моль.

Сначала найдем количество вещества соляной кислоты, используя ее массу:

n(HCl) = масса(HCl) / молярная масса(HCl) n(HCl) = 7,3 г / 36,46 г/моль

Теперь, согласно уравнению реакции, одна молекула CaO реагирует с двумя молекулами HCl. Таким образом, количество вещества CaO, которое необходимо для полного превращения 7,3 г соляной кислоты, будет равно половине количества вещества HCl:

n(CaO) = 0.5 * n(HCl)

Теперь мы можем найти массу CaO, используя его количество вещества:

масса(CaO) = n(CaO) * молярная масса(CaO)

Подставляем значения:

масса(CaO) = 0.5 * (7,3 г / 36,46 г/моль) * 56,08 г/моль

После вычислений получим:

масса(CaO) ≈ 7,15 г

Таким образом, масса оксида кальция, необходимая для реакции с 7,3 г соляной кислоты, составляет около 7,15 г.