Question

Определить количество вещества и объём углекислого газа, который образуется при разложении 75 г известняка (СаСО3).

Answer 1

CaCO3=CaO+ CO2
m (CaCO3)=75г
M (CaCO3)=100 г/моль
M (CO2)=44 г/моль
n (CO2)=?
V(CO2)=?
n=m/M
n=75/100=0,75 (моль)
0,75=m/44
m=33 г
n=V/22,4
V=16,8 л

Answer 2

Для определения количества вещества и объема углекислого газа, образующегося при разложении 75 г известняка (CaCO3), нужно использовать химические уравнения и молярные массы.

Химическое уравнение для разложения известняка выглядит следующим образом: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Согласно уравнению, 1 моль CaCO3 разлагается на 1 моль CaO и 1 моль CO2.

Шаг 1: Определение молярной массы CaCO3. Молярная масса CaCO3 = масса Ca + масса С + 3 × масса О Молярная масса CaCO3 = (40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3 × 16,00 г/моль) = 100,09 г/моль

Шаг 2: Определение количества вещества CaCO3. Количество вещества CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 Количество вещества CaCO3 = 75 г / 100,09 г/моль ≈ 0,749 моль

Шаг 3: Определение количества вещества и объема углекислого газа. Поскольку 1 моль CaCO3 разлагается на 1 моль CO2, количество вещества CO2 равно количеству вещества CaCO3. Количество вещества CO2 = 0,749 моль

Объем углекислого газа можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа и известное количество вещества CO2: V = n × Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (обычно принимается 22,4 л/моль).

V = 0,749 моль × 22,4 л/моль ≈ 16,73 л

Таким образом, при разложении 75 г известняка образуется около 0,749 моль углекислого газа, что соответствует примерно 16,73 л.