Question

Сколько граммов серы сгорело,если образовалось 11,2 л сернистого газа SO2

Answer 1

V(SO2)=11,2л
Vm=22,4л/моль (при н.у и для каждого газа)
n(SO2)=V(SO2)/Vm=11,2/22,4=0,5моль

S+O2=SO2

По УХР: n(S)=n(SO2)=0,5моль
M(S)=32г/моль
m(S)=n(S)*M(S)=0,5*32=16г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать соотношение между объемом газа и его массой. Однако, данной информации недостаточно для расчета массы серы.

Для определения массы серы, которая сгорела, необходимо знать либо массу исходного вещества, либо провести дополнительные расчеты на основе химической реакции и стехиометрии.

Предположим, что мы имеем балансированное уравнение реакции сгорания серы:

S + O2 → SO2

Из уравнения видно, что каждая молекула SO2 образуется из одной молекулы серы (S) и одной молекулы кислорода (O2).

Молярный объем идеального газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет примерно 22,4 л.

11,2 л SO2 можно интерпретировать как объем при нормальных условиях. Если предположить, что все газы идеальны и находятся в нормальных условиях, мы можем использовать соотношение между молью и объемом для определения количества молей SO2.

11,2 л SO2 * (1 моль SO2 / 22,4 л) = 0,5 моль SO2

Так как из уравнения видно, что каждая молекула SO2 образуется из одной молекулы серы (S), мы можем сделать вывод, что количество молей серы равно 0,5 моль.

Теперь, чтобы определить массу серы, нужно знать её молярную массу. Молярная масса серы (S) составляет примерно 32,1 г/моль.

Масса серы = количество молей * молярная масса Масса серы = 0,5 моль * 32,1 г/моль = 16,05 г

Таким образом, сгорело примерно 16,05 г серы.