Question

Степени окисления как найти

Answer 1

Ловите правила из учебника С.С. Бердоносова, мне кажется это наиболее удачная формулировка:

1. Сумма степеней окисления в любой микрочастице (молекуле, ионе) равна электрическому заряду этой частицы. Если молекула образована атомами одного элемента, то степень окисления каждого атома этого элемента равна 0.

2. Любое правило определения степеней окисления имеет свой порядковый номер. При нахождении степеней окисления, когда действуют сразу два или большее число правил, прежде всего используют тому, которое имеет наименьший порядковый номер. Далее руководствуются следующим по порядковому номеру правилом и т.д.

3. Степень окисления атомов фтора F во всех соединениях этого элемента равна –1.

4. Атомы элементов группы №1 (группы IА) — атомы щелочных элементов – в соединениях всегда имеют степень окисления +1. Атомы элементов группы №2 (группы IIА) (магний, кальций и др.) в соединениях всегда имеют степень окисления +2. Степень окисления атомов алюминия в соединениях +3.

5. Степень окисления атомов водорода в его соединениях (кроме соединений с элементами групп №1 и 2, а также с Al), равна +1.

6. Степень окисления атомов кислорода в его соединениях равна -2, за исключением соединений, для которых справедливы правила 3 – 5.  

7. Максимальная положительная степень окисления атомов элемента равна номеру его группы в короткой форме Периодической системы элементов Д.И.Менделеева. Максимальная отрицательная степень окисления атомов равна максимальной положительной степени окисления минус 8.

8. Если в состав сложного соединения или сложного иона входят более простые молекулы или ионы, то принимают, что в таких случаях присоединенные молекулы или ионы не меняют своей степени окисления. Например, принимают, что степень окисления, отвечающая молекуле СО, входящей в состав карбонилов [Fe(CO)5, Mn2(CO)10 и др.], равна 0. Если в состав комплексного иона входит молекула NH3, то степень окисления, отвечающая этой молекуле, равна также 0. В случае же иона аммония NH4+ степень окисления, отвечающую этому иону, принимают равной +1.

9. Если соединение образовано атомами с близкой электроотрицательностью, то при определении степеней окисления атомов в образуемых ими соединениях сначала более электроотрицательному атому приписывают максимальное значение его отрицательной степени окисления. Например, в случае соединения бромида иода IBr принимают сначала, что степень окисления более электроотрицательного атома — атома Br — равна –1, так как 7 – 8 = –1. Далее находят степень окисления иода, которая оказывается равна +1.

Пример C6H12O6

Правило 5 - водород +1, Правило 6 - кислород -2.

Далее рукодствуемся правилом 1 для нахождения степени окисления углерода (x):

6x + 12*(+1)+6(-2)=0

6x+12-12=0

6x=0

x=0 = > степень окисления углерода 0.

C[0]6H[+1]12O[-2]6

Попрактикуйтесь применять данные несложные правило для определения степеней окисления в различных соединениях (простых вествах, бинарных соединениях, соединениях, содержащих три и более элементов.

Удачи!

Answer 2

Степень окисления (окислительное число) - это числовое значение, которое указывает на относительное количество электронов, переданных атомом во время химической реакции. Она помогает определить, насколько атом окислен или восстановлен в химическом соединении или реакции.

Вот несколько правил и рекомендаций, которые помогут вам определить степень окисления в различных ситуациях:

1. Окислительное число элементарного вещества (например, кислорода, водорода, азота, фтора и др.) всегда равно нулю.

2. Окислительное число моновалентного иона (например, Na+, Cl-, H+, и т.д.) всегда равно заряду иона. Например, окислительное число иона Na+ равно +1, а окислительное число иона Cl- равно -1.

3. В простых неорганических соединениях окислительное число каждого атома равно заряду, который он мог бы иметь, если бы электроны были полностью переданы другому атому. Например, в соединении HCl окислительное число атома H равно +1, а атома Cl равно -1.

4. Во многих неорганических соединениях, как правило, окислительное число группы элементов равно заряду группы. Например, окислительное число группы оксида (O2-) равно -2.

5. В сложных органических соединениях окислительное число атома определяется с учетом его электроотрицательности и структуры молекулы. Здесь важно знать, какие элементы обычно имеют определенную степень окисления (например, кислород часто имеет окислительное число -2, а водород - +1).

Определение окислительного числа может быть сложным в некоторых случаях, особенно в органической химии и в некоторых необычных соединениях. В таких случаях рекомендуется использовать таблицы окислительных чисел элементов и изучить правила, которые помогут вам определить степень окисления в конкретном случае.