Question

При взаимодействии 16 г Fe2O3 c Al выделился 76,0 кДж теплоты. определите тепловой эффект реакции

Answer 1

Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3 +Q
M(Fe2O3) = 160 г/моль

Составим пропорцию
160  - Q
16 -  76
x= 760 кДЖ
Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3 +760 кДж

Answer 2

Данная реакция между гидроксидом железа(III) и алюминием может быть записана следующим образом:

Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3

Молярная масса Fe2O3 = 2 × (55,85 г/моль) + 3 × (16 г/моль) = 159,7 г/моль Молярная масса Al = 26,98 г/моль

Тепловой эффект реакции можно определить, используя полученное количество выделившейся теплоты и соответствующие коэффициенты стехиометрического уравнения реакции.

Тепловой эффект реакции (ΔH) можно рассчитать по формуле:

ΔH = Q / n

где ΔH - тепловой эффект реакции в кДж/моль, Q - выделившаяся теплота в кДж, n - количество молей реагентов, участвующих в реакции.

В данном случае, для реакции между 16 г Fe2O3 и Al, необходимо сначала определить количество молей каждого реагента.

Моль Fe2O3 = масса Fe2O3 / молярная масса Fe2O3 = 16 г / 159,7 г/моль ≈ 0,1002 моль Моль Al = масса Al / молярная масса Al = неизвестно

Согласно стехиометрическому уравнению, 1 моль Fe2O3 соответствует 2 молям Al. Таким образом, количество молей Al равно 2 × количество молей Fe2O3:

Моль Al = 2 × 0,1002 моль = 0,2004 моль

Теперь, подставив полученные значения в формулу, мы можем рассчитать тепловой эффект реакции:

ΔH = 76,0 кДж / 0,2004 моль ≈ 378,8 кДж/моль

Таким образом, тепловой эффект реакции составляет примерно 378,8 кДж/моль.