Question

Feok сколько гидрокарбоната натрия надо чтоб нейтрилизовать 0.8 милилитров серноц кислоты

Answer 1

Ответ:

2,52 грамма это можно выяснять написав реакцию и найдя моли

Answer 2

Чтобы нейтрализовать серную кислоту (H2SO4) с гидрокарбонатом натрия (NaHCO3), необходимо знать концентрацию обоих веществ. Сначала, нужно установить, сколько миллимолей серной кислоты содержится в 0.8 миллилитрах.

Молярная масса H2SO4 (серной кислоты) составляет примерно 98 г/моль. Поскольку 1 моль H2SO4 дает 2 моли H+ ис- и 2 моли H+ реагируют с 2 молями NaHCO3, то 1 моль H2SO4 эквивалентен 2 молям NaHCO3.

Из этого следует, что количество миллимолей H2SO4 в 0.8 миллилитрах зависит от концентрации серной кислоты (выраженной в молях на литр). Если у вас есть концентрация H2SO4, можно умножить количество миллимолей на соответствующее количество миллимолей NaHCO3, чтобы найти необходимое количество NaHCO3 для нейтрализации.

Пожалуйста, предоставьте концентрацию H2SO4, чтобы я мог дать более точный ответ.