Question

Яка маса HCl прореагує із цинком, якщо виділиться 112 л водню

Answer 1

Реакція між хлоридом водню (HCl) і цинком (Zn) протікає з утворенням хлориду цинку (ZnCl2) і водню (H2). 112 літрів виділеного водню вказують на об'єм водню згідно з даною реакцією.

Запишемо збалансовану хімічну реакцію:

HCl + Zn -> ZnCl2 + H2

За стехіометричним співвідношенням реагентів, 1 моль HCl реагує з 1 молем Zn, утворюючи 1 моль ZnCl2 і 1 моль H2.

Молярна маса HCl = 1.01 г/моль Молярна маса H2 = 2.02 г/моль

Тому, 112 літрів(= 0.112 м³) H2 при нормальних умовах (температура 0°C і тиск 1 атм) можна перевести в молі:

n(H2) = V/Vm = 0.112/22.4 = 0.005 моль

Відповідно, для реагентів потрібна така сама кількість молей:

0.005 моль HCl реагує з 0.005 моль Zn

Тепер можна обчислити масу затрачених реагентів:

маса HCl = n(HCl) * молярна маса HCl = 0.005 моль * 36.461 г/моль = 0.182 г

Тобто, для того щоб прореагувало 0.005 моль HCl з цинком і виділилося 112 літрів водню, маса HCl повинна становити 0.182 г.