Question

Рассчитайте массу осадка, образующегося при сливании 200 г 20% раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди (II) массой 150 г с массовой долей соли 15 %.

Answer 1

Для расчета массы осадка, образующегося при слиянии растворов гидроксида натрия и сульфата меди (II), давайте рассмотрим химическое уравнение реакции.

Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди (II) (CuSO₄) может быть записано следующим образом:

\[ NaOH + CuSO₄ \rightarrow Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ \]

На основе уравнения реакции можно определить стехиометрию реакции. Мольные соотношения между реагентами и продуктами:

1 моль NaOH соответствует 1 моль Cu(OH)₂

Массы молекул:

Масса молекулы NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль Масса молекулы Cu(OH)₂ = 63.5 (Cu) + 2 * 16 (O) + 2 * 1 (H) = 98 г/моль

Теперь рассмотрим реакцию с учетом данных о массе реагентов:

1. Гидроксид натрия (NaOH): Масса NaOH = 200 г Моль NaOH = \(\frac{200\ г}{40\ г/моль} = 5\ моль\)

2. Сульфат меди (II) (CuSO₄): Масса CuSO₄ = 150 г Моль CuSO₄ = \(\frac{150\ г}{159.5\ г/моль} \approx 0.94\ моль\)

Из уравнения реакции видно, что 1 моль NaOH соответствует 1 моль Cu(OH)₂. Таким образом, в данной реакции образуется 5 моль Cu(OH)₂.

Масса образовавшегося осадка (Cu(OH)₂): \[ Масса = моль \times масса\ молекулы\] \[ Масса = 5\ моль \times 98\ г/моль = 490\ г \]

Таким образом, масса осадка, образующегося при сливании указанных растворов, составляет 490 г.