Question

Какую массу пирита требуется подвергнуть обжигу для того, чтобы получить 4,48 м3, при нормальных условиях, оксида серы 4, если выход продукта реакции составляет 90%

Answer 1

Для решения данной задачи используем стехиометрические соотношения реакции образования оксида серы (IV):

4FeS2 + 11О2 → 2Fe2O3 + 8SO2 (1)

Из уравнения (1) видно, что каждые 4 молекулы пирита (FeS2) дают 8 молекул диоксида серы (SO2).

Таким образом, масса пирита, необходимая для образования 4,48 м^3 диоксида серы (SO2) при выходе продукта 90%, можно рассчитать следующим образом:

1 моль SO2 = 2 г + 32 г/моль = 34 г/моль

Масса SO2 в 4,48 м^3: m = V * плотность = 4,48 м^3 * 2,9 г/л = 12,992 г

Масса SO2 при выходе продукта 90%: m_продукта = m / 0,9 = 12,992 г / 0,9 = 14,436 г

Масса FeS2, необходимая для получения данного количества SO2: m_пирита = m_продукта * (4 моль FeS2 / 8 моль SO2) = 14,436 г * (4 моль / 8 моль) = 7,218 г

Таким образом, для получения 4,48 м^3 диоксида серы (SO2) при выходе продукта 90% необходимо подвергнуть обжигу 7,218 г пирита.